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Medaglione francese a rilievo sovrapposto in rame del XVIII-XIX secolo raffigurante Antoine Lavoisier
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Un grande e raro medaglione francese del XVIII-XIX secolo in rame sovrapposto raffigurante il famoso chimico francese ANTOINE LAVOISIER (1743-1794). Lo scudo di forma ovoidale è coronato da un grande papillon all'interno di un anello centrato dal busto in rilievo di Lavoisier che guarda leggermente a sinistra e indossa giacca e cravatta. Il fondo con un cartiglio d'acanto, Parigi, circa 1800.
Misure: Altezza 49 pollici (124,5 cm),
larghezza 31 pollici (78,7 cm),
profondità 18 3/4 pollici (48 cm).
Antoine-Laurent de Lavoisier (anche Antoine Lavoisier dopo la Rivoluzione francese (26 agosto 1743 - 8 maggio 1794) è stato un nobile e chimico francese che ha avuto un ruolo centrale nella rivoluzione chimica del XVIII secolo e ha esercitato una grande influenza sia sulla storia della chimica che sulla storia della biologia. Nella letteratura popolare è considerato il "padre della chimica moderna". Questa etichetta, tuttavia, è più che altro un prodotto dell'eccezionale abilità di Lavoisier come promotore di se stesso e sottovaluta la sua dipendenza dagli strumenti, dagli esperimenti e dalle idee di altri chimici.
Il nome di Lavoisier è elencato tra i settantadue nomi di studiosi registrati al secondo livello della Torre Eiffel, di fronte al Trocadero.
È opinione comune che i grandi risultati ottenuti da Lavoisier nel campo della chimica derivino in gran parte dalla sua capacità di trasformare la scienza da qualitativa a quantitativa. Lavoisier è noto soprattutto per la sua scoperta del ruolo dell'ossigeno nella combustione. An He riconobbe e nominò l'ossigeno (1778) e l'idrogeno (1783) e si oppose alla teoria del flogisto. Lavoisier contribuì alla costruzione del sistema metrico decimale, scrisse il primo elenco completo di elementi e contribuì alla riforma della nomenclatura chimica. An He predisse l'esistenza del silicio (1787) e fu anche il primo a stabilire che lo zolfo era un elemento (1777) piuttosto che un composto. An He scoprì che, sebbene la materia possa cambiare forma, la sua massa rimane sempre la stessa.
Lavoisier era un potente membro di diversi consigli aristocratici e un amministratore della Ferme Générale. La Ferme générale era una delle componenti più odiate dell'Ancien Régime a causa dei profitti che traeva a spese dello Stato, della segretezza dei termini dei suoi contratti e della violenza dei suoi agenti armati. Tutte queste attività politiche ed economiche gli permisero di finanziare le sue ricerche scientifiche. All'apice della Rivoluzione francese, fu accusato da Jean-Paul Marat di vendere tabacco adulterato e di altri crimini e alla fine fu ghigliottinato un anno dopo la morte di Marat.
Biografia - Prima vita e istruzione.
Antoine-Laurent Lavoisier nacque a Parigi il 26 agosto 1743 da una famiglia benestante. Figlio di un avvocato del Parlamento di Parigi, ereditò una grande fortuna all'età di cinque anni con la scomparsa della madre. Lavoisier iniziò la sua formazione scolastica al Collège des Quatre-Nations (noto come Collège Mazarin) di Parigi nel 1754 all'età di 11 anni. Negli ultimi due anni (1760-1761) di scuola, i suoi interessi scientifici si risvegliarono e studiò chimica, botanica, astronomia e matematica. Nella classe di filosofia fu sotto la tutela dell'Abbé Nicolas Louis de Lacaille, un illustre matematico e astronomo osservatore che infuse nel giovane Lavoisier l'interesse per l'osservazione meteorologica, un entusiasmo che non lo abbandonò mai. Lavoisier si iscrisse alla facoltà di legge, dove ottenne il baccellierato nel 1763 e la licenza nel 1764. Lavoisier si laureò in legge e fu ammesso all'albo degli avvocati, ma non esercitò mai la professione. Tuttavia, continuò la sua formazione scientifica nel tempo libero.
I primi lavori scientifici
L'educazione di Lavoisier fu improntata agli ideali dell'Illuminismo francese dell'epoca e fu affascinato dal dizionario di chimica di Pierre Macquer. An He ha seguito lezioni di scienze naturali. La devozione e la passione di Lavoisier per la chimica furono ampiamente influenzate da Étienne Condillac, un importante studioso francese del XVIII secolo. La sua prima pubblicazione chimica apparve nel 1764. Dal 1763 al 1767 studiò geologia sotto la guida di Jean-Étienne Guettard. In collaborazione con Guettard, Lavoisier lavorò a un'indagine geologica dell'Alsazia-Lorena nel giugno del 1767. Nel 1764 lesse il suo primo saggio all'Accademia delle Scienze francese, la società scientifica più elitaria di Francia, sulle proprietà chimiche e fisiche del gesso (solfato di calcio idrato) e nel 1766 ricevette una medaglia d'oro dal re per un saggio sui problemi dell'illuminazione stradale urbana. Nel 1768 Lavoisier ricevette una nomina provvisoria all'Accademia delle Scienze. Nel 1769 lavorò alla prima mappa geologica della Francia.
Teoria della combustione con l'ossigeno
Il famoso esperimento del flogisto di Antoine Lavoisier. Incisione di Mme Lavoisier del 1780 tratta da Traité élémentaire de chimie (Trattato elementare di chimica)
Alla fine del 1772 Lavoisier rivolse la sua attenzione al fenomeno della combustione, l'argomento su cui avrebbe dato il suo contributo più significativo alla scienza. An He riportò i risultati dei suoi primi esperimenti sulla combustione in una nota all'Accademia del 20 ottobre, in cui riferiva che quando il fosforo bruciava, si combinava con una grande quantità di aria per produrre spirito acido di fosforo e che il fosforo aumentava di peso durante la combustione. In una seconda nota sigillata depositata presso l'Accademia qualche settimana dopo (1 novembre), Lavoisier estese le sue osservazioni e conclusioni alla combustione dello zolfo e aggiunse che "ciò che si osserva nella combustione dello zolfo e del fosforo può avvenire nel caso di tutte le sostanze che aumentano di peso con la combustione e la calcinazione: sono convinto che l'aumento di peso dei calici metallici sia dovuto alla stessa causa".
L'"aria fissa" di Joseph Black
Nel corso del 1773 Lavoisier decise di esaminare a fondo la letteratura sull'aria, in particolare sull'"aria fissa", e di ripetere molti degli esperimenti di altri ricercatori del settore. An He pubblicò un resoconto di questa revisione nel 1774 in un libro intitolato Opuscules physiques et chimiques (Saggi fisici e chimici). Nel corso di questa revisione, fece il suo primo studio completo del lavoro di Joseph Black, il chimico scozzese che aveva condotto una serie di classici esperimenti quantitativi sugli alcali dolci e caustici. Black aveva dimostrato che la differenza tra un alcali leggero, ad esempio il gesso (CaCO3), e la forma caustica, ad esempio la calce viva (CaO), risiedeva nel fatto che il primo conteneva "aria fissa", non la comune aria fissata nel gesso, ma una specie chimica distinta, che oggi si capisce essere l'anidride carbonica (CO2), che era un costituente dell'atmosfera. Lavoisier riconobbe che l'aria fissa di Black era identica all'aria che si sviluppava quando i metalli venivano ridotti con il carbone e suggerì addirittura che l'aria che si combinava con i metalli durante la calcinazione e ne aumentava il peso potesse essere l'aria fissa di Black, cioè la CO2.
Joseph Priestley, un chimico inglese noto per aver isolato l'ossigeno, che definì "aria deflogistica".
Nella primavera del 1774 Lavoisier effettuò degli esperimenti sulla calcinazione dello stagno e del piombo in recipienti sigillati che confermarono definitivamente che l'aumento di peso dei metalli durante la calcinazione era dovuto alla combinazione con l'aria. Ma rimaneva il dubbio se si trattasse di una combinazione con l'aria atmosferica comune o solo con una parte dell'aria atmosferica. In ottobre il chimico inglese Joseph Priestley si recò a Parigi, dove incontrò Lavoisier e gli parlò dell'aria che aveva prodotto riscaldando il calice rosso di mercurio con un vetro incandescente e che aveva sostenuto la combustione con estremo vigore. Priestley all'epoca non era sicuro della natura di questo gas, ma riteneva che si trattasse di una forma particolarmente pura di aria comune. Lavoisier effettuò le sue ricerche su questa particolare sostanza. Il risultato fu la sua famosa memoria Sulla natura del principio che si combina con i metalli durante la loro calcinazione e ne aumenta il peso, letta all'Accademia il 26 aprile 1775 (comunemente chiamata "Memoria di Pasqua"). Nella memoria originale Lavoisier dimostrò che il calice di mercurio era un vero e proprio calice metallico in quanto poteva essere ridotto con il carbone, emettendo nel processo l'aria fissa di Black. Se ridotto senza carbone, emanava un'aria che supportava la respirazione e la combustione in modo potenziato. Egli concluse che si trattava di una forma pura di aria comune e che era l'aria stessa "indivisa, senza alterazioni, senza decomposizione" a combinarsi con i metalli durante la calcinazione.
Dopo il ritorno da Parigi, Priestley riprese la sua indagine sull'aria di calce di mercurio. I suoi risultati dimostrarono che quest'aria non era solo una forma particolarmente pura dell'aria comune, ma era "cinque o sei volte migliore dell'aria comune, ai fini della respirazione, delle infiammazioni e... di ogni altro uso dell'aria comune". An He chiamò l'aria "deflogisticata", in quanto riteneva che si trattasse di aria comune privata del suo flogisto. Poiché era quindi in grado di assorbire una quantità molto maggiore di flogisto sprigionato dai corpi in fiamme e dagli animali che respirano, si spiegano la combustione notevolmente migliorata delle sostanze e la maggiore facilità di respirazione di quest'aria.
Memorie di Pasqua
La versione "ufficiale" delle Memorie di Pasqua di Lavoisier apparve nel 1778. Nel frattempo Lavoisier ebbe tutto il tempo di ripetere alcuni degli ultimi esperimenti di Priestley e di eseguirne di nuovi. Oltre a studiare l'aria deflogisticata di Priestley, studiò in modo più approfondito l'aria residua dopo che i metalli erano stati calcinati. An He dimostrò che quest'aria residua non supportava né la combustione né la respirazione e che circa cinque volumi di quest'aria aggiunti a un volume di aria deflogisticata davano aria atmosferica comune. L'aria comune era quindi una miscela di due specie chimiche distinte con proprietà molto diverse. Così, quando nel 1778 fu pubblicata la versione rivista della Memoria di Pasqua, Lavoisier non affermò più che il principio che si combinava con i metalli durante la calcinazione era solo l'aria comune, ma "nient'altro che la parte più sana e pura dell'aria" o la "parte eminentemente respirabile dell'aria". Nell'anno successivo Lavoisier coniò il nome ossigeno per questo costituente dell'aria, dalle parole greche che significano "primo acido" e "Considérations générales sur la nature des acides" ("Considerazioni generali sulla natura degli acidi", 1778), An He fu colpito dal fatto che i prodotti della combustione di non metalli come zolfo, fosforo, carbone e azoto erano acidi. An He sosteneva che tutti gli acidi contenessero ossigeno e che l'ossigeno fosse quindi il principio acidificante.
Smantellare la teoria del flogisto
La ricerca chimica di Lavoisier tra il 1772 e il 1778 si concentrò soprattutto sullo sviluppo della sua nuova teoria della combustione. Nel 1783 lesse all'accademia il suo famoso documento intitolato Réflexions sur le phlogistique (Riflessioni sul flogisto), un attacco in piena regola alla teoria della combustione del flogisto. In quell'anno Lavoisier iniziò anche una serie di esperimenti sulla composizione dell'acqua che si sarebbero rivelati un'importante pietra miliare per la sua teoria della combustione, conquistando molti sostenitori. Molti ricercatori avevano sperimentato la combinazione dell'aria infiammabile di Henry Cavendish, che Lavoisier chiamò idrogeno (in greco "formatore d'acqua"), con l'aria declassata (ossigeno) facendo scintillare elettricamente le miscele di gas. Tutti i ricercatori hanno notato la produzione di acqua, ma tutti hanno interpretato la reazione in modi diversi nell'ambito della teoria del flogisto. In collaborazione con il matematico Pierre Simon de Laplace, Lavoisier sintetizzò l'acqua bruciando getti di idrogeno e ossigeno in una campana di mercurio. I risultati quantitativi furono sufficienti a sostenere la tesi che l'acqua non fosse un elemento, come si pensava da oltre 2.000 anni, ma un composto di due gas, idrogeno e ossigeno.
Commissione polvere da sparo
Le ricerche di Lavoisier sulla combustione furono portate avanti nel bel mezzo di un'agenda molto fitta di impegni pubblici e privati, soprattutto in relazione alla Ferme générale. Ci furono anche innumerevoli rapporti e commissioni dell'Accademia delle Scienze per indagare su problemi specifici su ordine del governo reale. Lavoisier, le cui capacità organizzative erano straordinarie, si è spesso aggiudicato il compito di redigere questi rapporti ufficiali. Nel 1775 fu nominato uno dei quattro commissari della polvere da sparo per sostituire una società privata, simile alla Ferme générale, che si era dimostrata insoddisfacente nel rifornire la Francia di munizioni. Grazie ai suoi sforzi, la quantità e la qualità della polvere da sparo francese migliorò notevolmente e divenne una fonte di reddito per il governo. La sua nomina alla Commissione per la polvere da sparo portò un grande beneficio anche alla carriera scientifica di Lavoisier. In qualità di commissario, aveva a disposizione una casa e un laboratorio nell'Arsenale Reale. Qui visse e lavorò tra il 1775 e il 1792.
Pioniere della stechiometria
Le ricerche di Lavoisier comprendono alcuni dei primi esperimenti chimici veramente quantitativi. An He pesò accuratamente i reagenti e i prodotti di una reazione chimica in un recipiente di vetro sigillato, un passo fondamentale per il progresso della chimica. Nel 1774 dimostrò che, sebbene la materia possa cambiare stato in una reazione chimica, la massa totale della materia è la stessa alla fine e all'inizio di ogni cambiamento chimico. Così, ad esempio, se un pezzo di legno viene ridotto in cenere, la massa totale rimane invariata. Gli esperimenti di Lavoisier sostengono la legge di conservazione della massa. In Francia viene insegnata come Legge di Lavoisier e viene parafrasata da un'affermazione del suo "Traité Élémentaire de Chimie": "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". ("Nulla si perde, nulla si crea, tutto si trasforma"). Mikhail Lomonosov (1711-1765) aveva già espresso idee simili nel 1748 e le aveva dimostrate con degli esperimenti; tra gli altri, le cui idee precedono il lavoro di Lavoisier ci sono Jean Rey (1583-1645), Joseph Black (1728-1799) e Henry Cavendish (1731-1810). (See One Nota storica sulla conservazione della massa)
Nomenclatura chimica
Lavoisier, insieme a L. B. Guyton de Morveau, Claude-Louis Berthollet e Antoine François de Fourcroy, presentò all'Accademia nel 1787 un nuovo programma per la riforma della nomenclatura chimica, poiché all'epoca non esisteva praticamente un sistema razionale di nomenclatura chimica. Il nuovo sistema era legato indissolubilmente alla nuova teoria chimica dell'ossigeno di Lavoisier. Gli elementi classici della terra, dell'aria, del fuoco e dell'acqua furono scartati e al loro posto vennero provvisoriamente elencate come elementi circa 55 sostanze che non potevano essere scomposte in sostanze più semplici con nessun mezzo chimico conosciuto. Gli elementi comprendevano la luce; il calorico (materia di calore); i principi dell'ossigeno, dell'idrogeno e dell'azoto; il carbonio; lo zolfo; il fosforo; i "radicali" ancora sconosciuti dell'acido muriatico (acido cloridrico), dell'acido boracico e dell'acido "fluorico"; 17 metalli; 5 terre (principalmente ossidi di metalli ancora sconosciuti come la magnesia, la barite e la strontia); tre alcali (potassa, soda e ammoniaca).fluorico"; 17 metalli; 5 terre (principalmente ossidi di metalli ancora sconosciuti come magnesia, barite e strontia); tre alcali (potassa, soda e ammoniaca) e i "radicali" di 19 acidi organici. Agli acidi, considerati nel nuovo sistema come composti di vari elementi con l'ossigeno, vennero dati nomi che indicavano l'elemento coinvolto insieme al grado di ossigenazione di quell'elemento, ad esempio acido solforico e solforoso, acido fosforico e fosforoso, acido nitrico e nitroso; la desinenza "ic" indicava gli acidi con una maggiore proporzione di ossigeno rispetto a quelli con la desinenza "ous". Allo stesso modo, ai sali degli acidi "ic" venivano attribuite le lettere terminali "ate", come nel solfato di rame, mentre i sali degli acidi "ous" terminavano con il suffisso "ite", come nel solfito di rame. L'effetto complessivo della nuova nomenclatura può essere valutato confrontando il nuovo nome "solfato di rame" con il vecchio termine "vetriolo di Venere". Lavoisier descrisse questo sistema di nomenclatura in Méthode de nomenclature chimique (Metodo di nomenclatura chimica, 1787)
Trattato elementare di chimica
Lavoisier utilizzò la nuova nomenclatura nel suo Traité Élémentaire de Chimie (Trattato Elementare di Chimica), pubblicato nel 1789. Quest'opera rappresenta la sintesi del contributo di Lavoisier alla chimica e può essere considerata il primo libro di testo moderno sull'argomento. Il cuore dell'opera era la teoria dell'ossigeno e l'opera divenne un veicolo molto efficace per la trasmissione delle nuove dottrine. Presentava una visione unificata delle nuove teorie della chimica, conteneva una chiara dichiarazione della legge di conservazione della massa e negava l'esistenza del flogisto. Questo testo chiarisce il concetto di elemento come sostanza che non può essere scomposta con nessun metodo di analisi chimica conosciuto e presenta la teoria di Lavoisier sulla formazione dei composti chimici dagli elementi. Rimane un classico della storia della scienza. Sebbene molti chimici di spicco dell'epoca si rifiutassero di accettare le nuove idee di Lavoisier, la richiesta del Traité élémentaire come libro di testo a Edimburgo fu tale da meritare la traduzione in inglese dopo circa un anno dalla pubblicazione in francese. In ogni caso, il Traité élémentaire era sufficientemente valido da convincere la generazione successiva.
Lavoro fisiologico
La relazione tra combustione e respirazione era già nota da tempo, visto il ruolo essenziale dell'aria in entrambi i processi. Lavoisier fu quasi obbligato, quindi, a estendere la sua nuova teoria della combustione all'area della fisiologia della respirazione. Le sue prime memorie su questo argomento furono lette all'Accademia delle Scienze nel 1777, ma il suo contributo più significativo in questo campo fu dato nell'inverno del 1782/1783 in collaborazione con Laplace. Il risultato di questo lavoro è stato pubblicato in un famoso libro di memorie, "On Heat". Lavoisier e Laplace progettarono un calorimetro a ghiaccio per misurare la quantità di calore emessa durante la combustione o la respirazione. Il guscio esterno del calorimetro è stato riempito di neve, che si è sciolta per mantenere una temperatura costante di 0 °C attorno a un guscio interno riempito di ghiaccio. Misurando la quantità di anidride carbonica e di calore prodotta confinando una cavia viva in questo apparecchio e confrontando la quantità di calore prodotta quando nel calorimetro di ghiaccio veniva bruciata una quantità di carbonio sufficiente a produrre la stessa quantità di anidride carbonica espirata dalla cavia, hanno concluso che la respirazione era in realtà un lento processo di combustione. Lavoisier affermò: "la respiration est donc une combustion", cioè lo scambio di gas respiratori è una combustione, come quella di una candela che brucia.
Questa continua e lenta combustione, che si suppone avvenga nei polmoni, permetteva all'animale vivente di mantenere la sua temperatura corporea al di sopra di quella dell'ambiente circostante, spiegando così lo sconcertante fenomeno del calore animale. Lavoisier continuò questi esperimenti di respirazione nel 1789-1790 in collaborazione con Armand Seguin. Hanno progettato un'ambiziosa serie di esperimenti per studiare l'intero processo del metabolismo e della respirazione corporea, utilizzando Seguin come cavia umana per gli esperimenti. Il loro lavoro fu completato e pubblicato solo in parte a causa degli sconvolgimenti della Rivoluzione; ma il lavoro pionieristico di Lavoisier in questo campo servì a ispirare ricerche simili sui processi fisiologici per le generazioni a venire.
Eredità
I contributi fondamentali di Lavoisier alla chimica furono il risultato di uno sforzo consapevole per far rientrare tutti gli esperimenti nel quadro di un'unica teoria. An He stabilì l'uso coerente dell'equilibrio chimico, utilizzò l'ossigeno per rovesciare la teoria del flogisto e sviluppò un nuovo sistema di nomenclatura chimica che sosteneva che l'ossigeno fosse un costituente essenziale di tutti gli acidi (che in seguito si rivelò errato). Lavoisier fece anche le prime ricerche in chimica fisica e termodinamica con esperimenti congiunti con Laplace. Hanno utilizzato un calorimetro per stimare il calore sviluppato per unità di anidride carbonica prodotta, trovando alla fine lo stesso rapporto per una fiamma e per gli animali, indicando che gli animali producono energia attraverso un tipo di reazione di combustione.
Lavoisier contribuì anche alle prime idee sulla composizione e sui cambiamenti chimici affermando la teoria dei radicali, secondo la quale i radicali, che funzionano come un unico gruppo in un processo chimico, si combinano con l'ossigeno nelle reazioni. An He introdusse anche la possibilità di allotropia negli elementi chimici quando scoprì che il diamante è una forma cristallina del carbonio.
An He era essenzialmente un teorico e il suo grande merito risiedeva nella capacità di riprendere il lavoro sperimentale svolto da altri, senza sempre riconoscere adeguatamente le loro affermazioni, e di rafforzare i propri esperimenti quantitativi con un procedimento logico rigoroso, esponendo la vera spiegazione dei risultati. An He completò il lavoro di Black, Priestley e Cavendish e fornì una spiegazione corretta dei loro esperimenti.
Nel complesso, i suoi contributi sono considerati i più importanti per far progredire la chimica al livello raggiunto dalla fisica e dalla matematica nel corso del XVIII secolo. Il lavoro di Lavoisier è stato riconosciuto come punto di riferimento storico internazionale per la chimica dall'American Chemical Society, dall'Académie des sciences de L'institut de France e dalla Société Chimique de France nel 1999.
Fonte: Wikipedia (modificato).
- Dimensioni:Altezza: 124,46 cm (49 in)Larghezza: 78,74 cm (31 in)Profondità: 47,63 cm (18,75 in)
- Stile:Direttorio (Nello stile di)
- Materiali e tecniche:Rame,Laminato
- Luogo di origine:
- Periodo:
- Data di produzione:circa 1800
- Condizioni:Riparato: Ritocchi. Usura compatibile con l’età e l’utilizzo. Lievi mancanze. Lieve sbiadimento. Una scultura da parete davvero impressionante. Le condizioni generali sono buone, l'età si riflette nella patina con una certa ossidazione verde come ci si aspetta dal rame e alcuni piccoli urti, graffi e ammaccature. Dal vivo è davvero stupefacente.
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